Quand un non-chimiste pense au sel, on pense immédiatement au NaCl (chlorure de sodium), mais pour un chimiste, de nombreux autres composés font également l'affaire, et le CaCl2 est l'un d'eux. Le CaCl2 Le nom du composé est le chlorure de calcium. Comme le sel de table, c'est un cristal blanc à la température ambiante, mais il a des propriétés qui le distinguent clairement.
credit: Nomad / E + / GettyImagesUtilisation commune du chlorure de calciumLe chlorure de calcium peut être obtenu en raffinant de la soude, de la saumure naturelle ou du calcaire. Il se dissout facilement dans l'eau et se transformera en liquide s'il reste assez longtemps dans un environnement humide. Les utilisations courantes comprennent le déglaçage des routes, l’accélération du temps de prise du béton, le contrôle de l’humidité et l’amélioration du goût de la bière.
Utilisations courantes de CaCl2 sur les routes et les autoroutes
Comme le chlorure de sodium, le chlorure de calcium abaisse le point de fusion de la glace. Son utilisation la plus courante est donc le déglaçage des routes. Il fonctionne à des températures beaucoup plus basses - moins 20 ° F contre 20 ° F pour le sel gemme - car il dégage de la chaleur lors d’une réaction exothermique lorsqu’il se dissout. Cela coûte plus cher par livre que le sel gemme, mais il en faut moins pour faire le même dégivrage. Les produits de dégivrage contiennent souvent du chlorure de sodium et du chlorure de calcium.
Le chlorure de calcium est hygroscopique, ce qui signifie qu'il attire l'humidité de son environnement. Cette qualité en fait un bon produit chimique à utiliser pour supprimer la poussière sur les routes de gravier et les autres routes.
Chlorure de calcium pour le contrôle de l'humidité
CaCl2 est plus que juste hygroscopique; c'est déliquescent, ce qui signifie qu'il peut absorber suffisamment d'humidité pour se transformer en saumure liquide à la température ambiante. C'est l'ingrédient le plus courant dans les absorbeurs d'humidité disponibles dans les magasins à grande surface pour contrôler l'humidité dans les tiroirs et les placards. Vous le trouvez souvent associé au bicarbonate de soude, qui est un désodorisant.
Déshumidifier avec du chlorure de calcium n’est pas sans danger. CaCl2 est corrosif et favorise la rouille, il ne devrait donc pas être utilisé autour des métaux. De plus, une exposition prolongée peut causer des problèmes respiratoires et des lésions pulmonaires. Le gel de silice est un agent dessicant plus sûr et est souvent utilisé à la place du chlorure de calcium.
Applications dans l'industrie alimentaire
Le chlorure de calcium peut être consommé sans danger et constitue un additif alimentaire courant. Il ajoute de la fermeté au fromage, au tofu et aux fruits et légumes en conserve, et permet d'améliorer le goût salé des cornichons sans ajouter de sodium supplémentaire. Les brasseurs l'ajoutent à l'eau qu'ils utilisent pour fabriquer de la bière afin d'abaisser le pH et d'alcalinité, ce qui améliore le goût.
Le chlorure de calcium est un ingrédient commun dans les boissons pour sportifs. Lorsqu'il se dissout dans l'eau, il se divise en ions calcium positifs et en ions chlore négatifs, et comme la formule au chlorure de calcium comprend deux ions chlorure, elle crée un électrolyte plus puissant que le chlorure de sodium, qui n'en contient qu'un.
La capacité de CaCl2 se dissocier complètement en ses composants, les ions donnent au composé un goût salé, et il pourrait remplacer le sel de table s'il n'était pas aussi hygroscopique. Cependant, sa propension à absorber de l'eau provoque des problèmes intestinaux et des douleurs abdominales si vous l'ingérez en grande quantité.
Utilisation du chlorure de calcium dans la construction
Parce que le chlorure de calcium absorbe si bien l'eau et qu'il génère de la chaleur, les cimentiers l'ajoutent au béton pour accélérer le temps de cure à basse température. L'ajout d'une concentration de 2% crée le même taux de durcissement à 50 ° F que le béton ordinaire à 70 ° F.
Les kits pour tester la teneur en humidité des dalles de béton contiennent généralement du chlorure de calcium dans un conteneur. Parce que CaCl2 absorbe la vapeur d’eau dégagée de la dalle, l’essai consiste à peser le récipient, le laissant sur la dalle pendant une période prescrite, à le peser à nouveau et à enregistrer le gain de poids.
